7.Isomeria, Organizacion de las moleculas

Isomeria

La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros.
Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural (y por tanto diferentes propiedades).


Isomería plana de posición

La presentan aquellos compuestos en los que el grupo funcional ocupa diferente posición.
El C4H10O puede ser:

CH3-CH2-CH2-CH2OH Butanol o n-butanol

CH3-CH2-CHOH-CH3 2 Butanol o sec-butanol

Estereoisomería geometrica

Se produce cuando hay dos carbonos unidos con doble enlace que tienen las otras valencias con los mismos sustituyentes (2 pares) o con dos iguales y uno distinto.
No se presenta isomería geométrica si tiene tres o los cuatro sustituyentes iguales. Tampoco puede presentarse con triples enlaces.
A las dos posibilidades se las denomina forma cis y forma trans.

Dos tipos de sustituyentes:

a a \ / C = C / \ b b
Forma cis


a b \ / C = C / \ b a
Forma trans
Tres tipos de sustituyentes:
a a \ / C = C / \ b c

a c \ / C = C / \ b a
Forma cis
Forma trans

Isomería óptica o Enantiomería

Cuando un compuesto tiene al menos un átomo de Carbono asimétrico o quiral, es decir, un átomo de carbono con cuatro sustituyentes diferentes, pueden formarse dos variedades distintas llamadas estereoisómeros ópticos, enantiómeros o formas quirales, aunque todos los átomos están en la misma posición y enlazados de igual manera. Los isómeros ópticos no se pueden superponer y uno es como la imagen especular del otro, como ocurre con las manos derecha e izquierda. Presentan las mismas propiedades físicas y químicas pero se diferencian en que desvían el plano de la luz polarizada en diferente dirección: uno hacia la derecha (en orientación con las manecillas del reloj) y se representa con la letra (d)o el signo (+)(isómero dextrógiro o forma dextro) y otro a la izquierda (en orientación contraria con las manecillas del reloj)y se representa con la letra (l) o el signo (-)(isómero levógiro o forma levo).[1]
Si una molécula tiene n átomos de Carbono asimétricos, tendrá un total de 2n isómeros ópticos.También pueden representarse con las letras (R) y (S). Esta nomenclatura se utiliza para determinar la configuración absoluta de los carbonos quirales